1、能與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，遇無(wú)色酚酞變紅。

2、能與酸發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O

3、能與鹽發(fā)生反應(yīng)，生成新堿和新鹽。如FeCI3+3NaOH —Fe(OH)3+3NaCl

4、能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。如在實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳運(yùn)用的原理就是堿與非金屬物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

以上的4條是堿的通性

如何判斷某種化學(xué)物質(zhì)是不是堿？

由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）。