1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。

2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學反應而言，放熱反應有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應也有自發(fā)的，發(fā)熱反應也有不自發(fā)的。

3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增加。

4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S

△G＜0，反應正向自發(fā)進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態(tài)。 △G＞0，反應逆向自發(fā)進行。

①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發(fā)的反應。

△H＜0，△S＞0，△G＜0

②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發(fā)的反應。

△H＞0，△S＜0，△G＞0

③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利于反應自發(fā)進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。

③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應自發(fā)發(fā)生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。